题目内容
两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、By的化学式．
由于“B原子的L层电子数是K层的3倍”，B为氧元素（O），则M（B）=16，
已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，则
=
，所以M（A）=31，
由于“A原子中的中子数比质子数多1”，假设质子数为Z，则Z+（Z+1）=31，Z=15，A为磷元素（P），
因分子数之比为3：4，则
：
=
，解得x：y=4：3，又由于Ax和By是两种常见的单质，则Ax为P4，By为O3．
答：AX、By的化学式分别是P4、O3．
已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，则
| 15.5 |
| M(A) |
| 8.0 |
| M(B) |
由于“A原子中的中子数比质子数多1”，假设质子数为Z，则Z+（Z+1）=31，Z=15，A为磷元素（P），
因分子数之比为3：4，则
| 15.5 |
| 31x |
| 8.0 |
| 16y |
| 3 |
| 4 |
答：AX、By的化学式分别是P4、O3．
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