题目内容

下列各组物质中分子数相同的是
A．2LCO和2LCO2
B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O
D．0.2molH2和4.48LHCl气体
B

试题分析：分子数目之比等于物质的量之比。A、条件不同，错；B正确；C、水是液态，不能用22.4计算；D、非标况下。4.48L不一定是0.2mol。
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
B．0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等
C．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等
D．常温下，5．6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3NA
下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是(    )
A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NAD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是(　　)。
A．18 g水中含有电子数为10NA
B．16 g氧气所含原子数为NA
C．4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA
B．1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA
C．常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_______
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
B．1．0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA
C．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA
D．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子
回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。
B．用托盘天平称取 ________g NaOH固体。
C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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