Question

【题目】回答下列问题： ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：氧化产物
②4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合价升高，发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是 ． 用双线桥法表示反应②的电子转移情况 ．

Answer 1

【答案】I2；H2SO4；Cl；氧化；1：2；0.4mol；
【解析】解：①反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素化合价降低，被还原，I2为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，HI为还原产物；所以答案是：I2；H2SO4；②反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是 ×2=0.4mol， 所以答案是：Cl；氧化；1：2；0.4mol； ．