题目内容
【题目】下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）
A．K2CO3、BaCl2 B．NaOH、CuSO4
C．AgNO3、NaCl D．Na2CO3、CaCl2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．K2CO3、BaCl2 两种溶液混合后，产生BaCO3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，A错误；B．NaOH、CuSO4两种溶液混合后，产生Cu(OH)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，B错误；C．AgNO3、NaCl两种溶液混合后，产生AgCl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，C正确；D．Na2CO3、CaCl2两种溶液混合后，产生Ca CO3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，D错误。故答案C。
【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.31 | 26.31 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | a | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.51 | b |
表格中a的数值为_________， b的数值为_________。
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
