Question

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】这是一个可逆反应，A选项不可能完全反应，放出的热量不可能达到905.9 kJ，所以A错误。B、可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，用O2研究，则v正(O2)=v逆(O2)，而v逆(O2)/5=v逆(NO)/4，所以v正(O2)/5=v逆(NO)/4，B错误。C、正反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体物质的量增大，平均摩尔质量=m/n将减小，C错误。D、对于放热反应（ΔH=-905.9 kJ/mol<0），升高温度，平衡逆向移动，NO含量降低，D正确。正确答案D