Question

硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H₂S=H⁺+HS^-  HS^-=H⁺+S^2-  H₂O=H⁺+OH^-
在物质的量浓度为0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是

1. A.
   c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
2. B.
   2(H⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+2c(OH^-)
3. C.
   c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)
4. D.
   c(H⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)

Answer 1

A
H₂S溶于水生成的氢硫酸为二元弱酸，所以不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS^－要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(HS^-)相当于最后溶液中c(HS^－)与c(S^2－)之和，所以c(H⁺)=c(HS^－) +2c(S^2－)+c(OH^－)。