题目内容
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。
已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（2）反应2min内，vA = ；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；
（4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
该反应的平衡常数表达式K=_____________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
。
（1）2，3，1，6（4分）
（2）a/12 mol·L－1·min－1（2分）
（3）a/b×100%（2分）
（4）K= c (C)·c 6(D)／c 2(A) ·c 3(B) （2分）；<（2分）
（5）①增大（1分） ②减小（1分）；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（1分）
解析:略
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pC(g)+qD(g)。
2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。