题目内容
【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；
（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：
请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；
（4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；
（5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。
【答案】 p 4s24p5 氢键 ＞ sp3 Cl2O或OF2 AD 
【解析】（1）根据构造原理可知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；（3）H5IO6中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：HIO3＞H5IO6；（4）ClO2－中心氯原子的价层电子对数n=2+(7+12×2)/2＝4，属于sp3杂化；原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，所以与ClO2－互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；（5）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，A正确；B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，B错误；C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，C错误；D．碘晶体中的碘原子间存在I－I非极性键，而晶体中分子之间存在范德华力，D正确；答案选AD；（6）该晶胞中含有钙离子个数＝8×1/8+6×1/2＝4，含有氟离子个数＝8，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则晶胞体积=a3cm3，所以
，解得M＝
。
