题目内容
【题目】完成下列题目
（1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）________________
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
【答案】③④1:111:71-100nm②④ae
【解析】
（1）① 酒精是非电解质；②盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；③熔融KCl是电解质；④KOH固体是电解质；⑤蔗糖是非电解质；⑥铜是单质，不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀H2SO4溶液 是混合物，不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是③④；
（2）同温同压下同体积的CO2和CO，物质的量之比为1∶1，则分子数之比为1∶1；由ρ=
可知密度之比等于质量之比，为11∶7；
（3）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm~~100nm；
（4）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，故答案为②；K-Na合金具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故答案为④；
（5）氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，是氧化还原反应；氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，是氧化还原反应，涉及氧化还原反应的为ae。
