题目内容
根据下表下列叙述中正确的是：
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl（浓） | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D
2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。 
2NH3(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表 
2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol-1 
O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大，表明反应达到平衡时 。（填标号）。
A．化学反应速率越大 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性
的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电
解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2(g)+ 3H2O(1) 
2NH3(g)+ 
O2(g) △H = a kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于
A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
则N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH= kJ·mol—1。
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大，表明反应达到平衡时 。（填标号）。
A．化学反应速率越大 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性
的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电
解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2(g)
+ 3H2O(1) 
2NH3(g)
+ 
O2(g)
△H = a kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①此合成反应的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于
A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
②已知：N2(g)
+ 3H2(g)2NH3(g)
ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
则N2(g)
+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)
ΔH= kJ·mol—1。