[题目]2010年上海世博会将实现环保世博.生态世博目标.下列做法中不符合这一目标的是( )A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜.以充分利用太阳能D.停车场安装了催化光解设施.用于处理汽车尾气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（）

A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D.停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气

【答案】B

【解析】

垃圾焚烧或深埋处理容易造成环境的污染，正确的做法应该是分类回收，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

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【题目】下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①

【题目】用一种试剂鉴别1﹣己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（）
A.盐酸
B.FeCl3溶液
C.水
D.溴水

【题目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A.HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B.b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）

【题目】某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为，名称为．
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体（填“是”或“否”）．
（3）已知A、B、C有如下转化关系：A B 则反应②的化学方程式为；反应的类型是．

【题目】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固体 ⑤ 蔗糖

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

【题目】下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

A. 水和苯B. 水和乙醇C. 碘和酒精D. 乙醇和汽油

【题目】硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：

	N2H4	N2O4
密度/g/cm3	1.004	1.44

（3）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．
（4）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．

【题目】下列叙述正确的是（）
A.常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

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