题目内容
2．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（ ）| A． | 可采用测量不同温度下出现浑浊的时间 | |
| B． | 可采用测量不同温度下SO42-浓度的变化 | |
| C． | 可采用测量不同温度下pH的变化 | |
| D． | 不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少 |
分析 探究温度对反应速率的影响，应测定不同温度下浓度的变化以及出现浑浊的时间，以此解答该题．
解答 解：A．测量不同温度下出现浑浊的时间，可判断反应的快慢，达到探究的目的，故A正确；
B．反应前后SO42-浓度不变，不能用于探究实验，故B错误；
C．根据pH的变化，可判断硫酸反应的速率大小，故C正确；
D．因二氧化硫以溶于水，不能用测量不同温度下SO2逸出量的方法判断，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，主要把握物质的性质以及实验的角度、原理，难度不大．
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13．
锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4（s）．下列说法正确的是（ ）
锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4（s）．下列说法正确的是（ ）| A． | 根据图示可以判断该电池处于充电状态 | |
| B． | 在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极 | |
| C． | 该电池中a、b极都可以接触水溶液 | |
| D． | 充电时，b极的电极反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4 |
；其与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式为
．
17．下列物质中，能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | CH3CΗ2CH2OH | ||
| C． |  | D． |  |
7．
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）| A． | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-） | |
| B． | 25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6 | |
| C． | 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% | |
| D． | 25℃时，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
1．如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是AD（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）．
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO2．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶 ；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表．
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O，未配平
将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定．计算该KMnO4产品的纯度75.84%．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是AD（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）．
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO2．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶 ；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3溶液体积/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定．计算该KMnO4产品的纯度75.84%．
18．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
| A． | Mg+O2$\stackrel{△}{→}$MgO2 | B． | 2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$2KCl+O2↑ | ||
| C． | 2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O | D． | BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl |
19．向100g水中溶解了22.4L HCl（标准状况下）气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是（ ）
| A． | 所得溶液的体积为22.5L | |
| B． | 该溶液物质的量浓度为10.00mol•L-1 | |
| C． | 根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度 | |
| D． | 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |