Question

【题目】室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ）

A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、室温时，若0.1molL-1的一元弱碱的电离度为1%，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，则氢离子浓度=mol/L=10-11 mol/L，所以溶液的pH=11，故A正确；

B、根据A的分析，溶液的pH=11，故B错误；

C、当加入等体积0.1molL-1HCl后二者恰好反应生成正盐，该盐是强酸弱碱盐，阳离子易水解，其溶液呈酸性，所以pH＜7，故C错误；

D、当加入等体积pH=3的盐酸，反应后弱碱剩余，溶液显碱性，pH＞7，故D错误；

故选A。