题目内容
如图表示反应X(g)?4Y(g)+Z(g),在 200℃和a℃时,X的浓度随时间变化的曲线
(1)200℃时,5min内用Y表示平均反应速率 .
(2)在8min时,Z的浓度为 .
(3)200℃时,第7min时刻,V(正) V(逆)(填“>”、“<”、“=”).
(4)从图中可以看出,a 200(填“>”、“<”、“=”).
(1)200℃时,5min内用Y表示平均反应速率
(2)在8min时,Z的浓度为
(3)200℃时,第7min时刻,V(正)
(4)从图中可以看出,a
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法
专题:化学平衡专题
分析:(1)计算5min内X反应速率,利用计量数之比计算Y的反应速率;
(2)计算X的浓度变化,利用计量数之比计算Z的浓度;
(3)7min达到化学平衡状态,判断正逆反应速率大小;
(4)先达到化学平衡状态,温度越高.
(2)计算X的浓度变化,利用计量数之比计算Z的浓度;
(3)7min达到化学平衡状态,判断正逆反应速率大小;
(4)先达到化学平衡状态,温度越高.
解答:
解:(1)5min内X浓度变化为1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L,v(X)=
=0.016mol?L-1?min-1,v(Y)=4×0.016mol?L-1?min-1=0.64mol?L-1?min-1,
故答案为:0.64mol?L-1?min-1;
(2)X与Z计量数之比为1:1,则Z的浓度与X的消耗浓度相等,即c(Z)=△c(X)=0.85mol/L,故答案为:0.85mol/L;
(3)7min达到化学平衡状态,V(正)=V(逆),故答案为:V(正)=V(逆);
(4)温度越高,化学反应速率越快,达到化学平衡时间越短,图象中a℃先达到平衡状态,故a>200,故答案为:>.
0.8mol/L |
5min |
故答案为:0.64mol?L-1?min-1;
(2)X与Z计量数之比为1:1,则Z的浓度与X的消耗浓度相等,即c(Z)=△c(X)=0.85mol/L,故答案为:0.85mol/L;
(3)7min达到化学平衡状态,V(正)=V(逆),故答案为:V(正)=V(逆);
(4)温度越高,化学反应速率越快,达到化学平衡时间越短,图象中a℃先达到平衡状态,故a>200,故答案为:>.
点评:本题考查化学反应速率及化学平衡图象,注意把握曲线的变化趋势,正确判断外界条件对平衡移动的影响.
练习册系列答案
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