题目内容
【题目】如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】B
【解析】解:A、氢氧燃料电池中,通入氢气的a极为电源的负极,通入氧气的b极为原电池的正极,故A正确; B、氢氧燃料电池中,通入氧气的b极为原电池的正极,该极上发生得电子的还原反应:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ , 故B错误;
C、氢氧燃料电池的产物是水,环保无污染,是一种具有应用前景的绿色电源,故C正确;
D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置,故D正确.
故选B.
氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为原电池的正极,电子由负极经外电路流向正极.
【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 .
(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 .
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(结构如上图)和HIO4 , 前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6HIO4 . (填“>”、“<”或“=”)
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣ . I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 . 与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 , NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为a pm,则CaF2的相对分子质量可以表示为(用含a的式子表示).
【题目】苹果iPad、iPhone正在中国热卖,但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工,却因长期暴露在正己烷环境中,健康遭受不利影响.某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列),则正己烷最可能插入的位置是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
甲烷 | 乙烯 | 戊烷 | 2﹣甲基戊烷 | 甲苯 |
A.③④之间
B.②③之间
C.④⑤之间
D.⑤之后