题目内容

某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2A==B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（   ）

A．7d           B．5d            C．2.5d           D．2d

B


解析:

根据题给出的方程式知，完全分解后生成的混合气体中B、C、D的物质的量之比为1：2：2，则该混合气体的平均式量=（MB+2MC+2MD）/5。根据阿佛加德罗定律，相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，就有/=d，所以=2d，即MB+2MC+2MD=5=10d。又据质量守恒定律：2MA=MB+2MC+2MD=10d，∴MA=5d。

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某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（　　）
（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中
C
C
元素被氧化，
S、N
S、N
元素被还原；
S、KNO3
S、KNO3
是氧化剂，
C
C
是还原剂；
CO2
CO2
是氧化产物，
K2S、N2
K2S、N2
是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
5d
5d
．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A
HCl
HCl
；    B
NaCl
NaCl
；    C
NaOH
NaOH
；   D
酚酞
酚酞
．
某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A
△
B+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（    ）

A．7d        B．5d           C．2.5d        D．2d

 

某物质A在一定条件下分解产生都是气体。分解方程式为：2A==B↑+2C↑+3D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为　

A、7d               B、6d              C、5d               D、2d

 

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