Question

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)

C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)

Answer 1

A

解析试题分析：A、当x＝10时，NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂等物质的量反应，此时OH^-量不足，OH^-首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2-也有剩余，但此时不会有AlO₂^-生成，溶液中c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)，故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO₂^-生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未参加反应，但溶液中NH₄⁺水解，故c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2—)，故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH₄Al(SO₄)₂与0.003 mol Ba(OH)₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃?H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，使得溶液中c(OH^—)大于0.001 mol，故c(OH^—) ＞c(AlO₂^—)，故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，其中溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c(OH^—)＞c(Ba²⁺)，故D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式的有关判断和计算