Question

Ⅰ．S₄N₄的结构如图：
（1）S₄N₄的晶体类型是

 

．
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是

 

．
a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是

 

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Ⅱ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图．

（3）基态Cu²⁺的外围电子排布式为

 

．
（4）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是

 

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（5）1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有的π键数目是

 

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（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是

 

 （填写编号）．

Answer 1

分析：（1）根据结构图分析；
（2）①根据物质的类型和物质中微粒间的作用力分析；
②根据分子中成键电子对数和孤电子对数判断；
（3）根据Cu原子电子排布式分析；
（4）根据第一电离能和元素的非金属性判断；
（5）双键中含有1个π键，根据双键的数目判断；
（6）根据原子的成键特点，及配位键的形成条件分析．

解答：解：（1）由结构图可知，该物质含有分子，即是由分子构成的晶体，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①已知反应6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl，NH₃含有极性键，S₈含有非极性键和范德华力，NH₄Cl含有离子键和配位键，反应物和生成物中均不含金属键，所以反应时没有破坏金属键，故答案为：d；
②S₂Cl₂分子的结构式为Cl-S-S-Cl，分子中S含有2个成键电子对和2个孤电子对，所以属于sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）₂₉Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则Cu²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，所以Cu²⁺的外围电子排布式为：3d⁹，故答案为：3d⁹；
（4）已知二甘氨酸合铜（Ⅱ）的结构图，其中第一电离能最大的为N元素，元素的非金属最小的非金属为H元素，二者形成的5核10电子的微粒为NH₄⁺，该微粒的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
（5）已知双键中含有1个π键，由二甘氨酸合铜（Ⅱ）的结构图可知，1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有2molC=O，则含有的π键数目是2N_A，故答案为：2N_A；
（6）Cu原子含有空轨道能与其它原子形成配位键，由于O原子在化合物中能形成2个共价键，所以O与Cu形成共价键，N与Cu形成配位键，即属于配位键的是1和4，
故答案为：1和4．

点评：本题考查了晶体类型和化学键的判断、杂化方式的判断、电子排布式的书写、电负性、第一电离能、微粒的空间结构、配位键等；考查的知识点较多，题目难度中等，注意对题中所给结构图的分析是解题的关键．