Question

某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______ g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是： ______
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ______
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施： ______
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意什么问题： ______

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L^-1，请说明理由．答：______．

Answer 1

解：（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol?L^-1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol?L^-1的KCl溶液，
故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求．
分析：（1）根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=理解溶液配制原理，注意浓度的精度．