Question

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（    ）

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：将Cl₂缓缓通入含H₂SO₃和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氫的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，原因是：H₂O+Cl₂+H₂SO₃= H₂SO₄+ 2HCl ,所以氯气的用量从0-0.02mol时，氢离子浓度会增大，然后把亚硫酸反应完后接下来和溴化氫反应：2HBr+Cl₂ = Br₂+ 2HCl，反应前后氢离子浓度不变。故选A。

考点：还原性的比较

点评：解答本题需要注意的是，对于同一种氧化剂和多种还原剂反应时，优先的是跟还原性强的物质发生氧化还原反应。