题目内容
【题目】在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是
A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d
【答案】B
【解析】水溶液中水电离出的c(H+)水= c(OH-)水,pH=2的氯化铁溶液中,部分Fe3+与水电离出OH-的结合,即水解,H+全部来自于水的电离,c(H+)水=10-2mol/L;pH=2的硫酸中,OH-全部来自于水的电离,c(OH-)水=10-12mol/L;pH=12的氨水中H+全部来自于水的电离,c(H+)水=10-12mol/L;pH=12的碳酸钠溶液中,部分CO32-与水电离出H+结合,即水解,OH-全部来自于水的电离,c(OH-)水=10-2mol/L。根据上述分析,可知水的电离程度a=d>b=c,故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.001mol·L-1NaOH溶液的pH应为
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】C
【解析】由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22,则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L。NaOH溶液中H+完全来自于水的电离,即H+总浓度就为10-11mol/L,pH=11。故选C。
【题目】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作 | 实验现象 | |
① | 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中,滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴,振荡,充分反应 | 溶液呈深棕黄色 |
② | 将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中 | |
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液显红色 | |
向试管2中加入1mL CCl4,充分振荡、静置 | 溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色 | |
③ | 取试管2的上层液体置于试管3中,滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液微弱变红 |
A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成
B. 试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果