题目内容
【题目】铁是生活中的一种常见金属,用途非常广泛。
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。
(2)废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:
①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一个反应的氧化剂是___________,氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3,转移的电子数是_________。
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________(填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸
【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 温度太高硝酸易分解 O2 FeO3·nH2O 8NA Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe B
【解析】(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;正确答案:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(2)①硝酸不稳定,温度高,易发生分解,正确答案:温度太高硝酸易分解。
②第一个反应的氧化剂是氧气,Fe(NO3)2被氧化为Fe2O3·nH2O,所以Fe2O3·nH2O为氧化产物;第二个反应中根据铁元素的价态变化可知该反应转移电子的量为8mol,当有8 NA 电子转移时,生成1molNH4NO3,正确答案:O2 ; FeO3·nH2O; 8 NA。
③铁红为氧化铁,与金属铝发生铝热反应,可用于焊接钢轨,反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;正确答案:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
④通过流程图可知,分离后有硝酸铵物质,这是流程中氮元素最主要的存在形式;正确选项B 。

【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号 | 初始浓度c/mol·L-1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O | C﹣H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1,则ΔH3=______。
(2)合成气中的氢气是发展中的新能源,它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比,氢气作为燃料的优点是__________________________________________________________(写出两点),缺点是______________________________________________________________________(写出两点)。