题目内容

在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是(      )

A．加热前称量时坩埚未完全干燥            B．加热时间过长，晶体部分变黑

C．加热过程中有少量晶体溅出               D．粉末未完全变白就停止加热

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
4
4
次．
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
．
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
．
下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
BDGIJKM
BDGIJKM
．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
（M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

(4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）________．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
（M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．
下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）______．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
（M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．

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