题目内容

【题目】浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气 ④O2中的（）。
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①③

【答案】A
【解析】选A。浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3 ， 故与盐酸反应产生CO2
【考点精析】通过灵活运用氯气的实验室制法，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此题．

练习册系列答案
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【题目】胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值

A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态．

（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

(1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：

① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

【题目】下列实验操作中，不正确的是（ ）

A. 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中

B. 容量瓶使用前需要检漏

C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部

D. 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱

【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

【题目】已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
则反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol

【题目】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤

【题目】为实现下列转化，必须加入氧化剂的是

A. Cl2→HClB. NH4+→NH3C. H2O2→O2D. Cu→CuO

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