Question

（13分）

（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。

②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝__________。

③图像中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

         4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。

（3）现以H₂与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为：__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）① c  （1分）   ② n／3 （2分）；K＝25／12或2.08 （2分） ③ 低于  （1分）

（2）N₂ （1分）  氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 

（3）H₂＋CO₃^2－－2e^－ ＝ CO₂↑+ H₂O   （2分）阳极：N₂O₄＋2HNO₃^－2e^－ ＝ 2N₂O₅+2H^＋  （2分）

【解析】