题目内容
【题目】下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 molL﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL﹣1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 molL﹣1 BaCl2溶液 D. 75 mL 2 molL﹣1 AlCl3溶液
【答案】B
【解析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L。A、150.0mL1.0mo1L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B、75.0mL1.0molL-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，故B正确；C、150.0mL2.0mo1．L-1 BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4 mol/L，与题意不符，故C错误；D、75.0mL2molL-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，故D错误；故选B。
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。
（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。
（5）测得c(I)=____________mol·L1。
（6）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。