Question

下列大小比较正确的是（　　）

A、接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞HCO₃^-＞ClO^-

B、25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C、0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍

D、四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

Answer 1

分析：A．弱酸根离子水解程度越大，则弱酸根离子接受氢离子能力越大；
B．酸或碱都抑制水电离；
C．碳酸根离子促进铵根离子水解；
D．白磷分子中磷原子位于四个顶点上，四氯化碳分子中四个氯原子位于四个顶点上，四氯化碳是正四面体结构．

解答：解：A．弱酸根离子水解程度越大，则弱酸根离子接受氢离子能力越大，这几种离子的水解能力大小顺序是ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则结合氢离子能力大小顺序是ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故A错误；
B．酸或碱都抑制水电离，25℃时，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，则二者溶液中水的电离程度相等，故B错误；
C．碳酸根离子促进铵根离子水解，所以0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）小于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，故C错误；
D．白磷分子中键角是60°，四氯化碳分子中键角是109°28′，所以四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱酸根离子的水解程度、盐类水解、键角等知识点，根据弱酸的电离平衡常数确定酸根离子水解程度，根据离子之间的相互影响分析盐类水解程度，易错选项是D，注意白磷分子的结构，为易错点．