题目内容
【题目】对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）。
A.弱酸的电离程度增大B.溶液的c(OH-)增大
C.弱酸分子的浓度减小D.溶液的导电性增强
【答案】B
【解析】
A．弱酸的电离是吸热的反应，因此增大温度会使弱酸电离的反应正向进行，电离程度增大，A项正确；
B．温度升高使弱酸电离程度增大，从而使溶液中c(H+)增大，因此溶液中的c(OH-)浓度会下降，B项错误；
C．温度升高使弱酸电离程度增大，从而导致弱酸分子的浓度下降，C项正确；
D．温度升高使弱酸的电离程度增大，从而导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D项正确；
答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2 (g) +H2(g) 
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________________。
（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选扣分）
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _________℃。该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向哪个方向移动__________(填正移、逆移、不移动）
【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |