Question

下列关于配制0.1mol?L^-1 KNO₃溶液的说法中，错误的是（　　）

A．将1.01g KNO₃溶于100mL水配制而成

B．将5.05g KNO₃溶于水配制成500mL水溶液

C．将100mL 0.2 mol?L^-1 KNO₃溶液加水稀释成200mL

D．将10.1g KNO₃溶于水配制成1L水溶液

Answer 1

分析：A、根据n=

m

M

计算硝酸钾的物质的量，根据V=

n

c

计算溶液的体积，
B、根据n=

m

M

计算硝酸钾的物质的量，根据c=

n

V

计算溶液体积，据此判断；
C、根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度，据此判断；
D、根据n=

m

M

计算硝酸钾的物质的量，根据c=

n

V

计算溶液体积，据此判断．

解答：解：A、1.01g KNO₃的物质的量为

1.01g

101g/mol

=0.01mol，配制0.1mol?L^-1 KNO₃溶液，溶液的体积为

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L=100mL，不是溶剂水的体积，故A错误；
B、5.05g KNO₃KNO₃的物质的量为

5.05g

101g/mol

=0.05mol，配制成500mL溶液，溶液浓度为

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，故B正确；
C、稀释前后溶质硝酸钾的物质的量不变，令稀释后浓度为c，则：100mL×0.2 mol?L^-1=200mL×c，解得c=0.1mol/L，故C正确；
D、10.1g KNO₃的物质的量为

10.1g

101g/mol

=0.1mol，溶于水配制成1L水溶液，溶液浓度为

0.1mol

1L

=0.1mol/L，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制．