题目内容
14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应制取氢气，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）| A． | NaCl溶液 | B． | 硝酸钠溶液 | C． | CuSO4（aq） | D． | NaHSO4（s） |
分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答 解：A．氯化钠不参与反应，加入氯化钠溶液，体积增大，浓度降低，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，故A正确；
B．加入硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，生成NO，不生成氢气，故B错误；
C．加入硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故C错误；
D．加入硫酸氢钠，在溶液中电离出氢离子，氢离子浓度增大，则反应速率增大，生成氢气的总量增大，故D错误．
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ）
| A． | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 | |
| B． | 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 | |
| C． | 第三周期元素中，原子半径最大的是Cl | |
| D． | 碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li |
9．
常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）
常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）| A． | a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| B． | b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ） | |
| C． | c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ） | |
| D． | d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
19．下列有关物质的性质、制取或应用等说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯能发生加成反应，可用于合成塑料 | |
| B． | 在工业上，通过分馏石油可得到甲烷、乙烯、苯 | |
| C． | 实验室用苯和溴水混合，并加铁粉制取溴苯 | |
| D． | 可利用丁达尔效应来区别葡萄糖和蔗糖溶液 |
6．互为同分异构体的一组物质是（ ）
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| C． | CH3CH2OH和CH3OCH3 | D． | CH4和C2H6 |
3．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂化主要得到乙烯 | |
| B． | 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 | |
| C． | 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 | |
| D． | 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 |
8．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体．下列不能用来区别这两种气体的试剂是（ ）
| A． | CCl4 | B． | 蒸馏水 | C． | 浓硫酸 | D． | AgNO3溶液 |