题目内容
过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解。
(1)利用反应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下:
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 ;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是 。
仪器安装后应进行的实验操作:A通入氧气 B检查装置气密性 C加入药品 D停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温,正确的操作顺序为 。
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如下:
请回答下列问题:
①反应中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _;洗涤CaO2·8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为 ;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为 。
②利用反应2CaO2==2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右:若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积,则测量结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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