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由 CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为

A．3：1                  B．1：2              C．1：1            D．1：3 

D
练习册系列答案
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（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：
7：5
7：5

（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．
下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是（　　）
已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
过滤
过滤
．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是
CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3和Mg（OH）2
．
（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
．
（4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
．
下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是（　　）
A、“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染B、铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀C、用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）D、蛋白质只含C、H、O、N四种元素
下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是（ ）
A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）
B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染
C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀
D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素

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