题目内容

【题目】反应aA(s)+bB(g cC(g)+dD(g)达到平衡时,B%跟压强P和温度T(T2>T1)之间的关系如图所示(填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”)

当压强不变时,升高温度,B%变______,其反应为_______热反应。

当温度不变,增大压强时,B%变_______,平衡向______方向移动,方程式中系数间关系是_____。

当温度不变,增大压强时,若B%不变,则方程式中系数关系是____ _。

【答案】(6)减小 增大 c+d>b b=c+d

【解析】

试题分析:反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时恒温下增大压强,B%增大,说明平衡逆向移动,则b<c+d,在恒压条件下,升高温度,B%减小,说明平衡向移动,可知正反应为热反应;据此分析可知:

当压强不变时,升高温度,B%变减小,其反应为热反应。

当温度不变,增大压强时,B%变增大,平衡向方向移动,方程式中系数间关系是c+d>b

当温度不变,增大压强时,若B%不变,说明平衡不移动,则方程式中系数关系是b=c+d

练习册系列答案
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

I.氧化物—Fe2O3:用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:

已知:HCl(浓) + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题:

(1)用萃取剂X萃取,该步骤中:

Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________(填“水”或“有机”)相。

若实验时共用萃取剂X 150mL,萃取率最高的方法是__________(填字母)。

a一次性萃取,150mL b分2次萃取,每次75mL c分3次萃取,每次50mL

(2)用高纯水反萃取,萃取后水相中铁的存在形式是________________(写化学式);反萃取能发生的原因是___________________。

(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤,其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子,二是________________

(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+,写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

II.含氧酸盐—铁酸铜(CuFe2O4)是很有前景的热化学分解水制氢的材料,CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中,铁酸铜(CuFe2O4)先要煅烧成氧缺位体(CuFe2O4-a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氢越容易。

(5)根据以上提示,写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

(6)课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧,得氧缺位体的质量为原质量的96.6%,则氧缺位值(a)=__________。(结果保留小数点后2位)

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