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【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(  )

A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后,反应速率减小的原因是c(H)减小

C. 反应在24 min内平均反应速率最大

D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 mol·L1·s1

【答案】D

【解析】A、随反应进行氢离子浓度降低,氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知,开始生成的二氧化碳的反应速率是增大,说明反应为放热反应,即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,选项A正确;B一段时间后,由图可知反应速率先增大后又减小,反应速率减小的原因是c(H)减小,选项B正确;C、由图可知02min24min46min时间内,生成的CO2物质的量分别是0.1mol0.3mol0.1mol0.2mol0.35mol0.3mol0.05mol,所以反应开始24min内平均反应速率最大,选项C正确;D、反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v (CO2)0.1 mol·min-1,没有体积,选项D不正确。答案选D

练习册系列答案
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

请根据实验中现象并结合图2中数据回答06分钟内哪一段速率最快______________

A. 0—2 分钟 B. 2—4 分钟 C. 4—6分钟

并请简述速率出现这种情况的其原因:_______________________________________________________

(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:

该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:

原因Ⅰ:Cl对反应具有促进作用,而SO42对反应没有影响;

原因Ⅱ:Cl对反应没有影响,而SO42对反应具有阻碍作用;

原因Ⅲ:____________________________________________________

原因Ⅳ:Cl、SO42均对反应具有促进作用,但Cl影响更大;

原因Ⅴ:________________________________________________________

该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:

a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaClKCl固体 ,观察反应速率是否变化;

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4K2SO4固体,观察反应速率是否变化。

若观察到实验a_______________________,实验b_________________,则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl对反应具有加速作用。

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