Question

【题目】已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ· mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如图所示： 下列有关说法正确的是（ ）

A. ①和②均为放热反应

B. ①的反应物总能量低于生成物总能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =－247.4 kJ· mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. ②中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，A错误；B. ①是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误；C.根据盖斯定律可知②－①即得到反应CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =+206.2kJ/mol－（－41.2 kJ· mol-1）＝+247.4 kJ· mol-1，C错误；D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的反应热是+206.2kJ/mol，因此反应的活化能大于206.2 kJ · mol-1，D正确，答案选D。