题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
分析：A、二氧化硅与氢氧根离子反应生成了硅酸根离子和水；
B、碳酸氢钠少量，氢氧化钙过量，反应后溶液中不会存在碳酸根离子；
C、根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氢原子个数不相等；
D、根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正负电荷总数不相等．
B、碳酸氢钠少量，氢氧化钙过量，反应后溶液中不会存在碳酸根离子；
C、根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氢原子个数不相等；
D、根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正负电荷总数不相等．
解答：解：A、二氧化硅与强碱溶液反应生成了硅酸根离子和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故A正确；
B、向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，氢氧化钙过量，反应生成了碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C、金属钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，离子方程式两边氢原子数目不相等，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、少量的金属铁加入到FeCl3溶液中，反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷总数应该相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误；
故选A．
B、向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，氢氧化钙过量，反应生成了碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C、金属钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，离子方程式两边氢原子数目不相等，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、少量的金属铁加入到FeCl3溶液中，反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷总数应该相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
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