Question

【题目】根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是

A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ

B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1

D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B。