Question

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。[来源:Z#xx#k.Com]

a．Fe₂O₃                                   b．NaCl

c．Cu₂S                                    d．Al₂O_{3[来源:学,科,网Z,X,X,K]}

(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是______________________________________________。

Answer 1

解析：本题考查金属冶炼与处理，意在考查考生对金属冶炼及处理中化学原理的理解能力。(1)Na、Al的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。(2)该反应中Cu、S的化合价升高，因此还原剂为Cu₂S。反应中O₂中O由0价变为－2价，1 mol O₂发生反应，得4 mol电子，根据得失电子守恒，则还原剂失电子为4 mol。CuSO₄溶液中由于Cu^2＋水解显酸性，加入镁条，产生的气体为H₂。(3)电解精炼银时，粗银作阳极，与电源正极相连。b极产生的红棕色气体为NO₂，电极反应式为NO＋e^－＋2H^＋===NO₂＋H₂O。(4)食盐水的作用是做电解质溶液，形成原电池。

答案：(1)b、d　(2)Cu₂S　4　H₂　(3)a　NO＋2H^＋＋e^－===NO₂＋H₂O　(4)做电解质溶液(或导电)