Question

（1）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：______、加热蒸发、冷却、结晶、______．
（2）证明某白色固体的成分是（NH₄）₂SO₄的实验方法和结论是：
第一步：取少量固体配成溶液，
第二步：______，
第三步：______．

Answer 1

解：（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）要证明白色晶体是（NH₄）₂SO₄，就需证明物质中含有铵根离子和硫酸根离子，由于铵盐能和碱性物质反应生成氨气，且氨气是唯一碱性气体，故检验铵根离子的方法是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如发现试纸变蓝，则证明铵根离子的存在（或取少量样品与熟石灰混合研磨，如闻到刺激性气味，证明铵根离子的存在）；硫酸盐与可溶性钡盐反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故检验硫酸根离子的方法是：用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，如有白色沉淀生成，证明硫酸根离子存在．
故答案为：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀．
分析：（1）根据KNO₃固体和NaCl的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法；
（2）根据铵根离子和硫酸根离子的检验方法回答：铵根离子和强碱加热下反应生成碱性的气体氨气，而硫酸根离子遇到钡离子产生白色沉淀硫酸钡．
点评：物质的分离提纯和鉴定是化学的难重点，也是考试的热点之一，了解物质的物性质，掌握常见离子的检验方法，是解题的关键．