题目内容
【题目】把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。
【答案】0.02 0.01
【解析】
利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算。
消耗HCl的物质的量为0.2L×5molL-1-0.2L×4.6molL-1=0.08mol；
已知：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：27x+56y=1.1(混合物的质量)，3x+2y=0.08(消耗的HCl)，解得：x=0.02mol、y=0.01mol。
练习册系列答案
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【题目】(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 | 丁烷与2—甲基丙烷 | 红磷与白磷 | 庚烷与十六烷 | 氯仿与三氯甲烷 | 氕与氘、氚 |
相互关系 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |