题目内容
【题目】宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）。
A.NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体
B.SiO2和CO2均是原子晶体
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体
【答案】B
【解析】
A．NaCl固体是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，A说法正确
B．SiO2是原子晶体，CO2为分子晶体，B说法错误；
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是单质，C说法正确；
D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体，D说法正确；
答案为B。
【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。
