在标准状况下.将CO2和CO的混合气体(标准状况下.该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中.用间断的电火花引发至充分反应.反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3C．存在0.125 mol的O2 D．存在0.75 mol的Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )

A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3

C．存在0.125 mol的O2 D．存在0.75 mol的Na2CO3

【解析】

试题分析：由题意可知CO2和CO的混合气体共1mol,利用该混合气体平均相对分子质量为32，可计算出CO2和CO的物质的量分别为0.25mol、0.75mol，由于CO2和Na2O2反应产生的O2又与CO反应，所以最终相当于CO与Na2O2反应产生Na2CO30.75mol原有的，CO2和Na2O2反应产生Na2CO30.25mol和0.125molO2，反应完全后容器中存在1mol的Na2CO3和0.125molO2，答案选C。

考点：考查Na2O2与CO2的反应、由平均相对分子质量计算气体的组分含量、对反应实质的分析

练习册系列答案

相关题目

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应

C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（　　）

金属	Na	Al	Cu	Fe
熔点（℃）	97．81	660	1 083	1 535
沸点（℃）	883	2 200	2 595	3 000

A．Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金

检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是（写化学式），其物质的量是 ;

（2）乙溶液的溶质（写化学式），其物质的量是 ;

（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将溶液（填甲、乙）L 滴加到溶液中（填甲、乙）。

现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。

A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（）。

A．Fe(OH)3沉淀 B．FeCl3溶液

C．硅酸溶胶 D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：

4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是(　 )

A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

B．上述反应中氧化剂是CuI

C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原

D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）

A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．CuSO4溶液 D．盐酸

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