题目内容
【题目】写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式:
(1)盐酸(硫酸),试剂_________,离子方程式__________________________;
(2)NaOH(Na2CO3),试剂________,离子方程式___________ _________ ___;
(3)NaCl(CuCl2),试剂________,离子方程式_______________________ __。
【答案】(1)适量BaCl2溶液 Ba2++SO===BaSO4↓
(2)适量Ba(OH)2溶液或氢氧化钙 Ba2++CO===BaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
【解析】
试题分析:(1)盐酸(硫酸),杂质离子为硫酸根离子,可以加入适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓;
(2)NaOH(Na2CO3),杂质离子为碳酸根离子,可以加入适量的氢氧化钡溶液,反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的离子方程式为:Ba2++CO32-═BaCO3↓;
(3)NaCl(CuCl2),杂质离子为铜离子,可以加入适量的氢氧化钠溶液,使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去,反应的离子方程式为:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓。
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【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。