题目内容
工业上生产SO2的方法主要是
A．单质硫在空气中燃烧 B．焙烧FeS2
C．亚硫酸盐与盐酸反应 D．浓硫酸与铜反应
B
练习册系列答案
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工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应：
，反应的氧化剂是_____________________。
(2)尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
____________________________。
(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是________，阴极电极反应式是_____________________。
(4)在精炼铜的过程中，电解液中
逐渐下降，
、
会逐渐增人，所以需定时除去其中的
、
。下表为几种物质的溶度积。
| 物质 |
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| 溶度积 |
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甲同学设计了如下除杂方案：
试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方
案能够除去的杂质金属阳离子是____________。
乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使
生成
。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
理由是___________________________________________________________。
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。