题目内容

)【化学—选修化学与技术】
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸,同时
可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答:
(1)写出方程式:反应Ⅰ___________________________________,
(2)写出方程式:反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识,分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ:
        压 强  / M Pa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料,选择的依据是___________ (填序号)。
a.熔点较低(29℃熔化)  b.能导电  c.易溶于水  d.无毒
(15分)(1)2(3分)
(2)(3分)(反应不写水不扣分)
(3)常压、400—500℃、催化剂的条件下(3分)
(4)取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡(3分)  (5)a    d (3分).

试题分析:(1)根据转化图可知,A应该是SO2,D是氧化钙,E和F是CO2和水,所以焦炭在高温下和石膏反应的方程式应该是2
(2)石膏和碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵,则反应的化学方程式是
(3)根据表中数据可知,在常压下,SO2的转化率已经很高,增大压强,对设备的越高,生产成本上升,所以采用的压强是常压。又因为催化剂的催化能力需要在一定温度下,所以实际采用的生产条件是常压、400—500℃、催化剂的条件下。
(4)碳酸盐能和盐酸反应产生气泡,据此可以检验碳酸盐,即检验滤液H中含有CO的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡。
(5)氯化钙晶体是不能导电的,b不正确。溶于水显然不是选择的理由,所以答案选ad。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导,有助于培养学生逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
相关题目
(13分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1____300℃(填“>”、“<”或“=”)。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
(3)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应,不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时,NH3产率下降的原因               

(4)在上述流程图中,氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
(5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= -1160kJ·mol1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:________________________。
(6)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式____________________,科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是__________(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网