题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c（H﹣）亦增大
C.溶液中 不变
D.溶液中 
减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2 ， 反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
【答案】
（1）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（2）C,D
（3）1：1；AD
（4）A；AB
【解析】解答：解：（1）n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（CO2）= 
=0.2mol，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则 
，解得 
，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.1mol，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（2）A．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，所以错误；
B．醋酸的电离程度增大，但溶液中c（H﹣）减小，所以错误；
C．溶液中 
= 
，温度不变，则电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中 不变，所以正确；
D．溶液中水的电离程度增大，则 
减小，所以正确；
所以选CD；（3）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10﹣3L×0.1mol/L=V2×10﹣4mol，
稀硫酸的物质的量为：V1×10﹣3L×0.15mol/L×2=3V1×10﹣4mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10﹣1molL﹣1 ，
则有：3V1×10﹣4mol﹣V2×10﹣4mol=（V1+V2）×10﹣3L×1×10﹣1molL﹣1=（V1+V2）×10﹣4mol，
解得V1：V2=1：1，
所以答案为：1：1；
②A．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 所以溶液中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 所以正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，所以错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2 ， 所以错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2 ， 所以正确；所以选AD；（4）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，所以选A；
②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，根据强酸制取弱酸知，
A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣ ， 所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，所以正确；
B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，所以正确；
C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，所以错误；
D．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反应，所以错误；
所以选AB；
分析：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液中离子浓度大小，知道酸的强弱与酸根离子水解程度的关系，知道弱电解质稀释过程中各种离子浓度变化．
