题目内容
【题目】随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是（ ）
A.原子半径逐渐增大
B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强
C.单质的熔、沸点逐渐升高
D.单质的还原性逐渐增强
【答案】C
【解析】
A. 随着碱金属元素原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故A正确；
B. 随着碱金属元素原子序数的增大，单质的还原性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B正确；
C. 随着碱金属元素原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低，故C错误；
D. 随着碱金属元素原子序数的增大，单质的还原性逐渐增强，故D正确。
综上所述，答案为C。
【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
