题目内容

Na2O2和过量NaHCO3固体混合，在密闭容器中加热到质量不再改变时，最后排出气体物质，所得残留物是（   ）
A．Na2O和Na2O2B．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O
B
碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。过氧化钠与水和二氧化碳均能反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。在碳酸氢钠过量的情况下，氢氧化钠也会与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，所以，过氧化钠最终转化为碳酸钠。
练习册系列答案
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下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．金属钠可以与金属钾形成一种合金
B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3
C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）
A．∶B．∶
C．∶D．∶
下列离子方程式中，正确的是（   ）
A．小苏打与烧碱溶液反应：+OH-====CO2↑+H2O
B．金属钾与水的反应：2K+2H2O====2K++2OH-+H2↑
C．钾与硫酸铜溶液的反应：2K+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2K++H2↑
D．碳酸钡溶于盐酸中：+2H+====CO2↑+H2O
呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。
（3）你认为选用_________作为氧化剂更为合适，理由是____________。
下列关于碱金属元素的叙述中正确的是（   ）
A．钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂
B．钠比铜活泼，将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出，并产生少量气体
C．钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点
D．钠的密度较小，其密度比煤油小
把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
主要现象
有关化学方程式
金属钠表面变暗
 
过些时候有液滴出现
 
再过些时候出现白色晶体
 
最后变成白色粉末
 
（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（   ）
A．Na2CO3B．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3·H2O
（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法中正确的是(    )
A．原子半径依次增大，离子半径依次减小
B．单质的熔点、沸点依次降低
C．氧化物对应的水化物碱性依次增强
D．单质的还原性依次减弱
“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是
A．HB．ClC．NaD．K

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