题目内容
（13分）（1）A、B、C、D四种元素处于同一周期;在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高;B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的;C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
① A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________ ；
② B的单质分子中存在_____________个π键；
③ D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，其熔点比金刚石_____________ （填“高”或“低”）；
（2）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是
A．NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中
C．CHClFCF3存在手性异构
(3) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________。某含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O。该配合物的配体是_____________。
（1） ① FNO （2分） ② 2 （2分） ③高（2分）
（2）B． （2分）
(3) 1S22S22P63S23P63d54s1 （3分） Cl- H2O（2分）
练习册系列答案
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已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）