题目内容
【题目】（1）①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。
②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41
（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。
（3）图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。
【答案】（1）CO(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 BD
（2）S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
（3）N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 =
【解析】（1）①图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ/mol；②图象分析生成物能量高于反应物可知为吸热反应，则根据图象该反应的热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/mol；A．将反应的反应物与生成物弄反了，故A错误；；B．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故B正确；C．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故C错误；D．因为气态水变成液态水还要放热，当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol，故D正确；故选BD。
（2）16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，即1 mol S完全燃烧时放出放出296.8 kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=296.8 kJ/mol。
（3）图象分析可知，图象中表示的是1 mol N2与和3 mol H2氧气完全反应生成2 mol NH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508 kJ/mol600 kJ/mol=92 kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=92 kJmol1 ；使用催化剂，可以改变反应活化能，但不改变反应热效应，故△Ha=△Hb。
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